电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么(me)是(shì)电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子(zi)的键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合(hé)能计(jì)算(suàn)的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性值时，必(bì)须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性(xìng)，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增(zēng)；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数值(zhí)，氟(fú)的(de)电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗>

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带(dài)有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负(fù)性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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