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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在(zài)P规定中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多(duō)个分子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子内的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多(duō)原子分(fēn)子(zi)中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构(gòu)成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子(zi)总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个(gè)以上(shàng)原(yuán)子(zi)彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成(chéng)的π键。

　　通常(cháng)指芳香环(huán)的(de)成环(huán)碳原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中，六个碳原子和六个氢原子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多(duō)个(gè)原子形成的(de)，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的(de)电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原(yuán)子所有，而(ér)是在(zài)整(zhěng)个大π键上运(yùn)动(dòng)是离慎(shèn)码(mǎ)域的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、N诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的O2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的含(hán)有(yǒu)大π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数, 例(lì)诸葛亮决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁，决胜千里之外运筹帷幄之中说的是谁说出来的如丁二(èr)烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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