电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性(xì独肖有哪几个ng)周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期(qī)表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向(xiàng)愈大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原(yuán)子(zi)的电子静电作(独肖有哪几个zuò)用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是(shì)同一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原(yuán)子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负(fù)性(xìng)值递增(zēng)；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的金属元素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来判断化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素在形成化合(hé)物时，由(yóu)于(yú)对成(chéng)键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性(xìng)较强(qiáng)的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93独肖有哪几个 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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