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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余(yú)的一对(duì)在P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数(shù)等(děng)于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子(zi)在多个原子间(jiān)运(yùn)动形(xíng)成π型化学(xué)键(jiàn)，这种(zhǒng)不(bù)局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键(jiàn)称为(wèi)离域π键(jiàn)，或(huò)共轭大(dà)π键(jiàn)，简来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六个碳碳键也(yě)完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成(chéng)π键来分期倒闭了吗 来分期被国家处理了吗，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的(de)，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属于(yú)一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯(xī)、苯(běn)酚、萘(nài)等分子中都含有大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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